Question

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

Answer 1

C

解析試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置，錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，錯誤；C、甲池中根據電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O₂，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂0.025mol×58g/mol=1.45g固體，正確；D、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，錯誤。
考點：本題考查原電池和電解池的原理。