Question

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式________________________________________；

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→____→____→d；

（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為______．

（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是______，B的作用是______．

（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是______（填“上層液”或“下層液”）．

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O c→b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染 上層液

【解析】(1)實驗室制取氯氣的離子方程式為: MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 答案為; MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)由裝置圖判斷，氣體由B流經C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；答案為：c、b;

（3）根據題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，反應物為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為:2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2

（4）關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，因為余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降長頸漏斗內液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B中可以貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染;

（5）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，次氯酸在水層，所以能使有色布條褪色的是上層液。答案為:上層液;