Question

（9分）用Cu為電極，電解濃度均為2 mol·L^－1的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液500 mL，一段時間后，陰極上析出1.6 g Cu時，不考慮溶液體積變化：
（1）電路中流過_________mol 電子；
（2）溶液中c（Cu²⁺）=_________mol·L^－1；
（3）陽極Cu消耗了_________g。

Answer 1

（1）1.05（3分） （2）3（3分） （3）33.6 （3分）

陰極析出1.6 g Cu時，溶液中的Ag⁺已完全析出。故轉移的電子為：n（e^－）="2" mol·
L^－1×0.5 L+×2="1.05" mol。
此時陽極應消耗m（Cu）=×64 g·mol^－1="33.6" g，c（Cu²⁺）=（2 mol·L^－1×0.5 L+－）/0.5 L="3" mol·L^－1。