【題目】用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)達到平衡的標志是( )
A. 氣體總質量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等
C. X、Y、Z的濃度不再發生變化 D. X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草莓酸的結構簡式為CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下說法錯誤的是
A. 草莓酸屬于烴的衍生物
B. 草莓酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一定條件下1mol草莓酸能和2molH2發生反應
D. 一定條件下草莓酸能發生加成、加聚、取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環壽命、低成本及環境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li +nS
Li2Sn。有關該電池的說法正確的是
A. 放電時，Li+向負極遷移
B. 充電時，A電極連接電源的負極
C. 充電時，每生成n mol S轉移2n mol電子
D. 放電時，正極上可發生反應2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。
① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現象是_____________________；
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；
③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）
A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224 mL NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( )
A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①判斷反應達到平衡狀態的依據是_____________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c
mol／L，則以H2表示的反應速率v(H2)=___________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的
混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，其正極反應式:
O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，則負極反應式:______________________________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固體/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
請回答：
(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反應后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
B. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
