Question

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。

提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有 (填化學式)。

（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 mL(標準狀況)。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

 

Answer 1

（1）NaCl、NaHCO3 (共2分；答對1個給1分，答錯一個不給分)

（2）224 (2分)

 

【解析】

試題分析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則OA段反應后溶液中溶質為NaCl、NaHCO3；（2）由c?V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10—3L=0.01mol；由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(CO2)=n(HCl)=0.01mol；由n?Vm可知，V(CO2)=0.224L=224mL；（3）【解析】

NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

1 1 1 1

0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol

由n?M可知，m(Na2CO3)=1.06g

w(Na2CO3)=×100%=63.9%

答：碳酸鈉的質量分數為63.9%。

考點：考查鈉元素及其化合物、化學計算等相關知識。