Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下列不屬于海水淡化的方法________(填序號)。

A．蒸餾法 B．離子交換法

C．過濾法 D．電滲析法

(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①試劑B是________(填化學式)。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是__________________________________________

(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液單質I2

Ⅰ.下列不屬于步驟①操作所用的儀器是________(填序號)。

A．酒精燈 B．漏斗

C．坩堝 D．泥三角

Ⅱ.步驟③的實驗操作名稱是________。

Ⅲ.④步驟反應的離子方程式____________________________________________________

Answer 1

【答案】C HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B 過濾 H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

【解析】

提取Mg的流程：海水中加試劑A為熟石灰，將鎂離子轉化為沉淀，試劑B為鹽酸，最后電解熔融氯化鎂得到Mg；實驗室提取I2的途徑：海帶在坩堝中灼燒，溶解后過濾得到含I-的溶液，加過氧化氫氧化得到含碘單質的溶液，再萃取蒸餾得到碘。

（1）A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A不選；B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故B不選；C．過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能淡化海水，故C選；D．利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到淡化海水的效果，故D不選；

答案為：C；

（2）由提取Mg的流程可知，海水中加試劑A為熟石灰，將鎂離子轉化為沉淀，試劑B為鹽酸，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，①由上述分析可知，B為HCl；②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；

（3）由實驗室提取I2的途徑可知，海帶在坩堝中灼燒，溶解后過濾得到含I-的溶液，加過氧化氫氧化得到含碘單質的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾得到碘；

I、步驟①操作需要酒精燈、坩堝、泥三角，不需要漏斗，故答案為：B；

II、由上述分析可知，步驟③的實驗操作名稱是過濾；

Ⅲ、④步驟發生氧化還原反應，反應的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。