【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用裝置來制備． 
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發生的反應方程式是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
【答案】
（1）CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
（2）溶解乙醇、吸收乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度
（3）振蕩；靜置分層
【解析】解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應為CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O，
所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層，
所以答案是：溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液，
所以答案是：振蕩；靜置分層．
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是： （ ）
A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－
C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3
（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。
（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實驗III現象相同 |
實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。
① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________
② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。
（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L
D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
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【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. A為電源的正極
B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移
C. 電解過程中，每轉移2 mol電子,則左側電極就產生32gO2
D. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ �。�
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ 
H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2
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【題目】鐵及其化合物與生產、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（ ）
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數和等于0；b單質可作半導體材料；d的氣態氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b
C. 最簡單氫化物的穩定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
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