Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X是金屬元素，W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數為偶數，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如下圖所示。下列敘述正確的是

A.W、X離子半徑比較：X>W

B.Y、Z的氫化物穩定性比較：Y>Z

C.1mol YW2晶體中含有4mol Y—W鍵

D.工業上可通過電解熔融XW來生產X的單質

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數為偶數，再結合M中W和Y的成鍵特點可知W應為第ⅥA族元素，Y為第ⅣA族元素；X是金屬元素，可形成+2價陽離子，且原子序數大于W，則W為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，且Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素。

A．Mg2+和O2-電子層結構相同，但O2-核電荷數更小，半徑更大，即離子半徑W>X，故A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl>Si，所以Z的氫化物更穩定，故B錯誤；

C．YW2為SiO2，為原子晶體，晶體中每個Si原子連接4個Si—O鍵，所以1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵，故C正確；

D．MgO的熔點較高，電解MgO制備Mg單質能耗太高，工業上通過電解MgCl2來生成Mg單質，故D錯誤；

故答案為C。