Question

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量

D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應②是1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；

B.根據蓋斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=（—283.0kJ·mol-1

）-（-241.8 kJ·mol-1）=-41.2 kJ·mol-1，故B正確；

C. 由圖像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為放熱反應，則其逆過程為吸熱反應，說明H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應可能吸收能量，故C錯誤；

D.反應②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1，若生成液態水，則放出的熱要大于241.8 kJ，由于ΔH為負值，所以H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH< — 241.8 kJ·mol-1，故D錯誤。

所以B選項是正確的。