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（2分）金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是，空間利用率是。

12 74%

金屬晶體的最密堆積是六方最密堆積和面心六方最密堆積，根據(jù)晶胞的結(jié)構可知，配位數(shù)都是12，其空間利用率也是相同的，都是74%。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬于AB型的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為（）

A．ABC

B．ABC₃

C．AB₂C₃

D．AB₃C₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm³,其晶胞的邊長為          。
(2)C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂0等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空間構型不同且都具有對稱性，則[C(NH₃)₄]²⁺的空間構型為             。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度為5.OO g·L^-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol^-，則此時Q的組成為(寫化學式)              ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構如圖所示。

（1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，
每個Cl^-同時吸引著_______個Na⁺。
（2）晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等
的Cl^-共有________個。
（3）在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的 CO₂分子有___________個，在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，則在這個正方形中有___________個C0₂分子。其中，C原子的雜化類型為。C0₂分子中碳氧之間有π鍵，而SiO₂中硅氧之間無π鍵，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BN、BF₃的化學方程式依次是______                     ___、
___                                            _______；
（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立體結(jié)構為____            ___；
（3）在與石墨結(jié)構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為_____    _，層間作用力為____         ____；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵

C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖示意的是硼和鎂形成的化合物的晶體結(jié)構單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為 (　　)

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．Mg₃B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結(jié)構模型。

⑴ 在NaCl晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有_____個。在一個NaCl晶胞中，Cl^-離子的個數(shù)等于________，Na⁺離子的個數(shù)等于________。
⑵ 在CsCl晶體中，每個Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cs⁺離子共有_____個。每個Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl^-離子共有_____個。
⑶ 在金剛石晶體中，每個C原子周圍有________個C—C鍵，1 mol金剛石，含 C—C鍵________mol。
⑷ 如果將金剛石晶體結(jié)構模型中的C原子換成Si原子，并在每個Si—Si鍵中間插入O原子就成了SiO₂的晶體結(jié)構模型。那么在SiO₂晶體中，每個Si原子周圍有______個O原子，每個O原子_______個Si原子；每個Si原子周圍有_______個Si—O鍵，1mol SiO₂中含有_____mol Si—O鍵。

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