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密閉容器中裝有1 mol　NaHCO₃和0.8 mol　Na₂O₂，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是
A．	0.8 mol　Na₂CO₃和0.6 mol　NaOH
B．	0.5 mol　Na₂CO₃和1 mol　NaOH
C．	0.8 mol　Na₂CO₃和1 mol　NaOH
D．	1 mol　Na₂CO₃和0.6 mol　NaOH

答案：D

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將一小塊焦炭和ng O₂同時放入一個裝有壓強表的密閉容器中，壓強為p₀；當容器內充分反應后，恢復至原溫度，壓強為p₁。

（1）如果p₀小于p₁，則焦炭的質量(Wg)應滿足的關系是________。

（2）如果p₁是p₀的m倍，則W應滿足的關系式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：038

將一小塊焦炭和ng O₂同時放入一個裝有壓強表的密閉容器中，壓強為p₀；當容器內充分反應后，恢復至原溫度，壓強為p₁。

（1）如果p₀小于p₁，則焦炭的質量(Wg)應滿足的關系是________。

（2）如果p₁是p₀的m倍，則W應滿足的關系式是________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省梅州市高三3月總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

反應Ⅰ? Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0

反應Ⅱ? Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2??

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有???????? 、??????? 。

（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。

①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= ??????????????? 。

②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）

（3）反應Ⅱ中 △H2 ?? 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時???????? 。（雙選）

a．平衡常數K增大?? b．CO的濃度減小??? c．Ni的質量減小??? d．v逆[Ni(CO)4]增大

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M? 電池充電時，陽極的電極反應式為????????????????????????????????? 。電池充電時陰極上發生?????? （填“氧化”或“還原”）反應

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

I：將一定質量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）。
① 所得溶液中的溶質的化學式是____________________；
② 原硝酸溶液的物質的量濃度為：____________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉ng。
①此時溶液中溶質的化學式是__________________；
②m-n的值為_______________g。
Ⅱ：向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t₃ ~t₄階段為使用催化劑
［已知t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。

（3）若t₁=15s ，則t₀~t₁階段以C 濃度變化表示的反應速率為____________________；
（4）t₄~t₅階段改變的條件為_______________，B的起始物質的量為___________________；
（5）t₅~t₆階段容器內A的物質的量共減少0.03mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

Ⅰ將一定質量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）。
① 所得溶液中的溶質的化學式是_______________；
② 原硝酸溶液的物質的量濃度為：________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉ng。
①此時溶液中溶質的化學式是__________；
②m-n的值為_____________g 。
Ⅱ：向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑［已知
t₀~ t₁階段c ( B)未畫出］。
（3）若 t₁=15s ，則t₀~ t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為________________；

（4）t₄~t₅階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為______________；
（5）t₅~t₆階段容器內A的物質的量共減少0. 03mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________。

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