【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
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A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 |
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C.稀釋濃硫酸 | D.工業酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
A.加熱使膽礬失去結晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________．
（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________（填正確答案標號）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：
據此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B______；F_____。
(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是________________。
(2)B中加入的是堿石灰，其作用是_______________________________。
(3)實驗時在C中觀察到的現象是________________________________。發生反應的化學方程式是：______________________________。
(4)D中收集到的物質是____________，檢驗該物質的方法和現象是_______________________________。
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