【題目】下列物質可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水CaCl2 ④P2O5
A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對位置如圖所示，請回答以下問題：
（1）X的原子結構示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。
（2）Y與Z的原子半徑大小關系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X與R的非金屬性強弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。
II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結構特殊的固態化合物Na2HeO。
（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0，其中氧元素的化合價為______。
（2）鈉、氦氣、氧氣反應生成Na2HeO的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在生產、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:
己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發生反應的離子方程式為_________________。
(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示:
當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。
(4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數)
(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。
(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。
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【題目】某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的總反應為放熱反應
B. 使用催化劑，不可以改變反應進行的方向
C. 反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應
D. △H2═△H1+△H
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是（ ）
A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4
B. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池工作時，外電路中流過0.04mol電子，負極材料減重0.28g
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【題目】下列化學工藝流程不可行的是
A. 實驗室從海帶中提取單質碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B. 石英砂
粗硅
粗SiCl4
高純硅
C. FeS2
SO2
SO3
H2SO4
D. 
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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應都能實現的是( )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH
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【題目】下列關于C60、H3、O2－、N5+等微粒的敘述錯誤的是
A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素
B. H3與H2化學性質相同，互為同位素
C. C60與N5+中都含有共價鍵
D. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物
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