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將2.5g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．OA段發生反應的離子方程式為H^＋＋OH^－=H₂O CO₃^2-＋H^＋=HCO₃^-

B．A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO₃

C．混合物中NaOH的質量0.6g

D．當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為336mL

試題分析：由圖像可知加入鹽酸25ml時，未產生氣體，說明此時鹽酸與NaOH、Na₂CO₃反應，生成NaC1、NaHCO₃，然后再與NaHCO₃反應。所以A正確；B、A點的溶質此時為NaC1、NaHCO₃，正確；C、

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.1 g CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足
量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加(　　)

A．2.1 g	B．3.6 g
C．7.2 g	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數。
【方案一】稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　。
(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【方案二】稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。
(已知:Ba²⁺+OH^-+HC

BaCO₃↓+H₂O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                    　　。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　                               。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　                                             。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　                                  。
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na₂CO₃的質量分數為　　　　。
(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的

如下表：

H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7	H₂C₂O₄	K_a1=5.6×10^-2
	K_a2=5.6×10^-11		K_a2=5.42×10^-5

（1）設有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液 B．0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液
C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液
其中，c(H^＋)最大的是_________，c（OH^－）最大的是_________ 。
（2）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。