Question

【題目】物質的量是溝通宏觀與微觀的橋梁，物質的量的計算在生產、生活、科技等方面具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）一定量的液態化合物XY2,在足量的O2中完全燃燒，反應的方程式為：XY2 (液)＋3O2 (氣)XO2(氣) ＋2YO2(氣)。

①若參加反應的XY2的物質的量為0.01 mol，則生成的氣體XO2和YO2的體積比為____；

②若測得反應后混合氣體的總體積為896 mL(STP),則反應前O2的物質的量為_____。

（2）病人輸液用的葡萄糖(化學式為C6H12O6)注射液，其標簽上的部分內容如圖所示。

①該注射液的密度為_____g/cm3；

②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為________。

（3）已知某無土栽培植物營養液的配方為0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O為原料配得相同組成的營養液，需(NH4)2 SO4的物質的量為__mol；KCl的物質的量為___mol。

（4）實驗室為完成某實驗，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①則該同學應在托盤天平上稱取__g十水碳酸鈉晶體；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為_______________；

③下列實驗操作造成所配溶液的濃度偏低的是______(填標號)。

A.忘記將洗滌液轉移至容量瓶中 B.托盤天平的砝碼生銹

C.容量瓶的內壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容時，俯視容量瓶的刻度線

Answer 1

【答案】 1：2 0.04 mol 1 0.28 mol/L 0.2 0.7 14.3 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（量筒） A

【解析】（1）①根據反應的方程式可知生成的氣體XO2和YO2的體積比為1：2；②根據反應的方程式可知反應前后氣體的體積不變，因此若測得反應后混合氣體的總體積為896mL(STP)，則反應前O2的體積也是896mL，物質的量為0.896L÷22.4L/mol＝0.04。（2）①根據標簽可判斷該注射液的質量是25g÷5%＝500g，所以密度為500g÷500mL＝1g/mL；②根據可知該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為。（3）設需要(NH4)2SO4、KCl的物質的量分別是xmol、ymol，根據鉀離子守恒可知y＝0.3+0.2×2＝0.7。根據硫酸根守恒可知x＝0.2。（4）①需要配制500mL溶液，則該同學應在托盤天平上稱取十水碳酸鈉晶體的質量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g；②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（量筒）；③A.忘記將洗滌液轉移至容量瓶中，溶質減少，濃度偏低；B.托盤天平的砝碼生銹，溶質的質量增加，濃度偏高；C.容量瓶的內壁附有水珠而未進行干燥處理不影響；D.定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，答案選A。