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目前流通的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該作( )

A．正極

B．負極

C．陽極

D．陰極

試題分析：電解池的兩個電極是陰極和陽極，電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，所以鍍件鋼芯做陰極。
點評：考查電鍍原理，難度不大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列電化學裝置的說法中正確的是

A．圖a是原電池裝置，可以實現化學能轉化為電能

B．圖b電解一段時間后，加入適量CuCO₃固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據圖示回答下列問題：

(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應式為。若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發生的電極反應式為。
(2)在乙池反應過程中，可以觀察到電極周圍的溶液呈現棕褐色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色， C極發生的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質溶液，進行化學能和電能相互轉化的研究。請回答：

（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應式。
甲：
乙：
（2）甲裝置中    電極附近的溶液先變紅，乙裝置中   電極附近的溶液先變紅。
（3）檢驗乙中C電極反應產物的方法是                         。
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：                                。所得消毒液中離子濃度的由大到小順序                                。
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應一段時間后，要使溶液恢復到以前的狀態，可向溶液中加入一定量的            (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3 mol Cu與足量的稀HNO₃完全反應時，被還原的HNO₃的物質的量是

A．0.3 mol

B．0.6 mol

C．0.4 mol

D．0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）同分異構體現象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是、
①CH₂＝CHCH₃②

③CH₃CH₂CH₃ ④HC

CCH₃
⑤

⑥CH₃CH＝CHCH₃
寫出⑥的其它鏈狀同分異構體及名稱。
（2）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了

的

晶體，它在高溫下能傳導

。回答如下問題：①以丁烷（

）代表汽油，這個電池放電時發生反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②這個電池的正極發生的反應是_________________，固體電解質里

的移動方向是__________________ 。
（3）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

①請回答：甲池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
②寫出下列電極反應式：通入CH₃OH 的電極的電極反應式是                    ，
A（Fe）電極的電極反應式為                  。
③乙池中反應的化學方程式為                。
④當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0
⑵以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為_______________。
⑶電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為____________________________________。
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH = （假設電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）、請回答下列問題。
(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應式_____________________；

(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極的電極反應式是________________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為4.48 g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：
①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為________。
②當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為________。
③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現象稱為 ________
④乙中發生的反應方程式為：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池的總反應式是H₂ + 2NiO(OH)

2Ni(OH)₂。根據此反應判斷，下列敘述中不正確的是（）

A．放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大	B．電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
C．電池放電時，H₂是負極	D．電池充電時，H₂在陰極生成

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