Question

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，A正確；

B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。

C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，此等式可表示溶液中的質(zhì)子守恒，C項(xiàng)正確。

D. ①和③等體積混合后的溶液顯堿性，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨是弱電解質(zhì)，故離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D正確。

故選B。