【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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【題目】下列實驗方案能達到目的的是
A. 用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴
B. 用燃燒法除去CO2中混有的少量CO
C. 用焰色反應鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
D. 用加熱法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3
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【題目】（I）無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
現有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。
（1）水合物中x=______；
（2）若該化合物中Co2+的配位數為6，而且經測定得知內界和外界占有Cl-的個數比為1：1，則其化學式可表示為：______
（Ⅱ）在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：
（3）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。
①試在方框中畫出兩種異構體的構型圖：_________；___________________
②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是___________________（填“棕黃色者”或“淡黃色者”）。
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【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
回答下列問題：
(1)反應前需先打開彈簧夾，通入氮氣排盡裝置中的空氣，原因是__________________。
(2)裝置A中反應的化學方程式為_________________；裝置B中的實驗現象為_____________，銅片逐漸溶解并有氣泡產生。
(3)若省略裝置C，則裝置D中的固體產物除NaNO2、NaOH外，還有__________、___________(填化學式)。檢驗產物中含有NaNO2的方法是：取少量樣品于試管中，_____________________，則說明產物中含有NaNO2。
(4)裝置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，除樣品外必須選用的物質有_________(填標號)。
a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反應后，該小組設計實驗檢測產物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質不與KMnO4反應)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，則樣品中NaNO2的質量分數為_______________。(已知：NaNO2的摩爾質量為69g·mol-1)
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1) 實驗步驟：
① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。
② 稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是___________________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。
⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2) 關于該實驗方案，請回答下列問題。
① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則可能導致測量結果NaHCO3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
② 若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為__________________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】粉末狀樣品A是由等物質的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉化關系。
請完成下列問題：
(1) 金屬單質C和非金屬單質H的化學式分別是__________、_______________
(2) 寫出由I生成J的離子方程式：___________________
(3) 寫出由F生成G的離子方程式：____________________________
(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質的量均為0.05 mol，則B的化學式為___________。
(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數之比為2∶3，取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應，則x的取值范圍是___________(保留小數點后兩位)。
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【題目】9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，____mol氫原子，____mol質子，____mol電子。與____個NH3含有相同數目的氫原子。標準狀況下CH4所占的體積為_____。
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ �。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數目為3NA
B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數為1.5NA
C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數為0.01NA
D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數為0.1NA
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