Question

【題目】通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中各微粒濃度的對數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ）

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈1×10-7

C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-

D. pH=10時，溶液中存在關(guān)系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】H3PO4存在的溶液中酸性較強(qiáng)，PO43-存在的溶液中堿性較強(qiáng)，因此兩種粒子不能在同一溶液中大量共存；A正確；從圖像可知：磷酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2= c(H+)×c(HPO42-)/ c(H2PO4-)，當(dāng)c(HPO42-)= c(H2PO4-)，溶液的pH=7，c(H+)=1×10-7，所以H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈1×10-7，B正確；圖中虛線變化可知，M曲線的代表的是H+的濃度逐漸減小的過程，溶液的酸性逐漸減弱；N曲線代表的是OH-濃度增大的過程，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，C正確；從圖像可知：pH=10時，c(OH-)=10-4mol/L，而c(PO43-)=c(H2PO4-)=10-6mol/L，溶液中存在關(guān)系為：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)=c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)，所以D錯誤；正確選項D。