【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是（ ）
A. 由圖可知Tl<T2，且正反應為吸熱反應
B. 前5min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙
C. 平衡時A的轉化率a : a乙＜a甲＜a丙
D. T2時該反應的平衡常數K=1.33
【答案】D
【解析】A、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，A錯誤；B、效率越大，反應速率越快，根據圖像可知前5min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率：v (A)甲<v(A)乙<v(A)丙，B錯誤；C、乙相當于在甲的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向進行，A的轉化率降低；乙中1molA生成1molC，丙中4molA生成4molC，所以A的轉化率相等，C錯誤；D、根據C中分析乙和丙是等效的，則反應前后體積不變，因此x＝1。乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，平衡時A的濃度是0.5mol/L，B的濃度是1.5mol/L，故T2℃時該反應的平衡常數為K＝
，D正確，答案選D。
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質.實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
經查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；
②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉化為沉淀。
③V為IV過濾后的溶液。
(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質量分數為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學式）。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數為_________________ (保留兩位小數),若實驗操作規范而測定結果偏低,其原因是_____________________。
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【題目】人們發現PtCl2(NH3)2有兩種不同性質的異構體，性質如下表：請回答下列問題:
配合物 | 顏色 | 在水中的溶解 | 抗癌活性 |
PtCl2(NH3)2 | 黃綠色 | 0.2577g/100gH2O | 有活性 |
PtCl2(NH3)2 | 淡黃色 | 0.0360g/100gH2O | 無活性 |
（1）PtCl2(NH3)2的空間結構是______________；
（2）根據它們的性質分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構型圖：__________________；
（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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【題目】某原電池總反應為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現該反應的原電池是
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、C | Cu、Ag | Cu、Zn | Fe、Zn |
電解質溶液 | Fe(NO3)3 | FeSO4 | FeCl3 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發、環境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。
(2)聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。
①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉化過程中通入氧氣發生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。
③加入NaClO時發生的反應為：Cu(NH3)
＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
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