Question

【題目】在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數一定為NA

C.該容器中氣體質量為46 g時，原子總數為3NA

D.若N2O4分子數增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B. 由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；

C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質的量是1 mol，其中含有的原子數目為3NA，C正確；

D. 根據方程式可知：每反應產生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數增加0.5NA，產生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；

故合理選項是B。