Question

【題目】按反應(yīng)N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……，在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能為_______。

Answer 1

【答案】N2

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，可用于計(jì)算。

設(shè)產(chǎn)物中N的化合價(jià)為n，根據(jù)電子得失守恒：

N2H5+中N的化合價(jià)從－2升高到n，則失電子總共為2×[n-(-2)]；

Fe的化合價(jià)從＋3降低到＋2，則得電子總共為4×(3－2)；

所以2n+4=4，解得n=0，產(chǎn)物中N的化合價(jià)為0，則產(chǎn)物為N2。