【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：
已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2-
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是( )
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-
B．試樣中一定不含Al3＋
C．試樣中可能存在Na＋、Cl－
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（ ）
A. 氧化還原反應：元素化合價是否變化．
B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C. 電解質：溶液是否能導電
D. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應
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【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是
A. 鈉燃燒時發出黃色的火焰 B. 鈉燃燒時生成氧化鈉
C. 鈉有很強的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個電子
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-
C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-
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【題目】反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率 最快的是 ( )。
A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
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【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發生了如下反應：N2＋3H2
2NH3，反應進行到2min時達到平衡狀態，測得容器內有2molN2，求：
（1）2min內的平均速率υ（NH3）？
（2）反應前后容器中氣體壓強之比？
（3）NH3的分解率？
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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構造如圖所示。放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
(1)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。
(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調節pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據下列數據計算，調節pH的合理范圍是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)
(3)“電解”時，陽極的電極反應式為______________。
本工藝中應循環利用的物質是____________(填化學式)。
(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為___________________。
(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A (相當于毎秒通過5×10-6mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
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【題目】【陜西省西安市長安區第一中學大學區2017屆高三第三次聯考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，
加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；
除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為________________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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