Question

（18分）《必修1》第一章學習過：A過濾、B蒸發（結晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質的量濃度的溶液，根據所學的知識回答下列下列問題：
（1）．選用適當的方法分離或提純，應選用上述哪一種？（填序號）
①除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的 CaCO₃       ；②從碘水中提取碘         ；
③用自來水制取蒸餾水         ；④分離植物油和水         ；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃         ；
（2）．       實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗         ；       實驗需檢查某儀器是否漏水（填序號）。
（3）．用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒          B．托盤天平            C．玻璃棒              D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為               mL。
②實驗時選用的儀器有(填序號)                        。
③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
C. 定容時俯視溶液的液凹面                    

Answer 1

（18分）（1）①A ②E ③C ④D ⑤B  （2）ABF； BC； DEF（每空2分）
（3）．①5.4 （2分）  ②C、E、F、G、H（2分） ③A. 偏小   B. 無影響   C. 偏大

（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可；單質碘易溶在有機溶劑中萃取即可；自來水制取蒸餾水需要蒸餾；油不溶于水，分液即可；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化大，所以除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃應該通過蒸發結晶。
（2）過濾、蒸發和配制物質的量濃度都需要玻璃棒；蒸發、蒸餾都需要加熱；分液漏斗和容量瓶在使用之前需要檢驗是否漏水，所以答案選DEF。
（3）①需要硫酸的物質的量是0.1mol，所以需要濃硫酸是。
②量取5.4ml濃硫酸需要10ml量筒，稀釋需要燒杯和玻璃棒，轉移需要玻璃棒和100ml容量瓶，定容還需要膠頭滴管，即答案選C、E、F、G、H。
③根據c＝n/V可知，所用的濃硫酸長時間放置，則濃硫酸變稀，濃度偏小；容量瓶中含有蒸餾水，不影響；定容時俯視溶液的液凹面，則容量瓶中溶液體積減少，濃度偏大。