| A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內 |
| B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大 |
| C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 |
| D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵 |
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NaN3中含有離子鍵 |
| B．1 mol NaN3完全分解最多可以產生33.6L N2 |
| C．當有4.2g N2生成時，轉移電子數約為6.02×1022 |
| D．常溫下，NaN3化學性質穩定，包裝盒上無需特別說明注意事項 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．分子間作用力 | B．氫鍵 | C．非極性共價鍵 | D．極性共價鍵 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．H2O分子的比例模型 |
| B．H2O和D2O與互為同分異構體 |
| C．H2O分子和H2S分子都是極性分子 |
| D．H2O沸點高于H2S，是因為O—H鍵比S—H鍵鍵能高 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
) 內的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內氫鍵)，對羥基苯甲醛分子( HO
CHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點、沸點的相對大小關系是（ ）| A．前者>后者 | B．前者<后者 | C．前者=后者 | D．無法估計 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| A．Ｈ２Ｏ | B．ＣＯ２ | C．ＳＯ２ | D．ＢｅＣｌ２ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．四個共價鍵的鍵長完全相同 |
| B．四個共價鍵的鍵長完全不同 |
| C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。 |
| D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．依據等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結構（包括電子式） |
B．已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示 |
| C．N2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵 |
| D．N2O為三角形分子 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．與硅相比,金剛石的硬度大,熔點高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高 |
| D．F2比O2更容易與H2反應 |
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