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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。

（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_________

_______________________________________________________________。

（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。

　 a. Ba(OH)₂　　　　　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　　　　 c. BaCl₂

（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

（1）2Cl^--2e^-== Cl₂↑ （1分）升高（1分）

（2）Ca²⁺+CO₃^2-== CaCO₃ ↓ （1分） Mg²⁺+2OH^-== Mg(OH)₂↓ （1分）

（3）ac（2分）（4）bc（2分）

（5）加熱蒸發（1分）過濾（1分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．請填寫下列空白：

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=

-512kJ/mol

．
反應2Mg（s）+TiCl₄（s）

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：

Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．

．
（4）在上述產業鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H₂

t （不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極發生的電極方程式為：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．該電池中負極上的電極反應式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．

請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是

（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄的高
c．等質量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl₄的熱化學方程式為2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂

t．（不考慮生產過程中物質的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為

2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-

、

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

BCDA或CBDA

．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為

2Cl^--2e→Cl₂

．與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變小）．
③HCl合成反應中保持過量的氣體是

氫氣

；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現象是

蒼白色火焰

．
④利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發，這樣做的優點是

充分利用能量

．
⑤檢驗NaOH產品中是否含有NaCl的實驗方案是

加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程。

（3）已知：①Mg(s)+ Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H=－641kJ·mol^-1

②Ti(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) △H= －770kJ·mol^-1

則2Mg(s)+ TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s) △H＝。

反應2Mg(s)+ TiCl₄(s)2MgCl₂(s)+ Ti，在Ar氣氛中進行的理由是： ______________________________________ 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：2012年山西省康杰中學高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減小環境污染。請填寫下列空白：

（1）電解飽和食鹽水時，該反應的離子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);
②
則____________
反應：在Ar氣氛中進行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^－＋6H₂O，該燃料電池發生反應時正極區溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負極上的電極反應是__________.
（5）在上述產業鏈中合成96t甲醇理論上消耗H₂_________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）