【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
B.18gD2O中含有9NA個質子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學方程式為 ________；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物H的合成路線如圖：
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化學名稱是________，B→C的反應類型是__________。
(2)D→E的反應試劑、條件是_______，F中不含氧官能團名稱是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化學方程式是_________。
(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式是________（寫一種）。
①有兩種官能團
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握______________的活塞，右手搖動___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時，溶液由______色變?yōu)?/span>______色，并_____________________為止。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________（小數(shù)點后保留四位）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______。
（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______， 4min時，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）
A 增大B的物質的量 B 降低溫度
C 加入催化劑 D 減小A的物質的量
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。
A 消耗5mol B的同時生成4molD
B 反應速率4v（B） = 5v （D）
C 容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化
D 容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
E 容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化
（5）由圖示求得平衡時A的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。
（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的可能組成有：①______；②_______；
③_______；④_______。
（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。
②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質的化學式為___________。
③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。
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