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【題目】下列說法正確的是

A. 在實(shí)驗(yàn)室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質(zhì)

B. 在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化為乙酸

C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D. 乙烯使酸性高錳酸鐘溶液褪色與乙烯使漠水褪色的原理不同

【答案】D

【解析】A、己烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在一定條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、葡萄糖為單糖，不能水解，在無氧呼吸條件下，1mol葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，選項(xiàng)D正確。答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是( )

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）

C. b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C.在侯氏制堿工業(yè)中，二氧化碳可以循環(huán)利用
D.硫酸工業(yè)中，用水來吸收三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組	起始溫度t1/℃		終止溫度 t2/℃
實(shí)驗(yàn)組	H2SO4	NaOH	終止溫度 t2/℃
1	26.2	26.0	30.1
2	27.0	27.4	33.1
3	26.4	26.2	30.5

①中和熱△H=____________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量硫酸的溫度

（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，其它實(shí)驗(yàn)條件相同，則所測(cè)得中和熱的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據(jù)中和熱的理論值，則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 (　　)。
A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ，置于坩堝中加熱
B.除去SO3中的少量SO2 ，可通入適量的O2
C.除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2 ，可采用降溫的方法
D.純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結(jié)晶過濾的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下，回答下列問題：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解牲	可溶	難溶	難溶	易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)②，③中的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RA（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是____(己知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。

(4) 25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.6	96.4	93.1	89.3

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時(shí)k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）