Question

【題目】按要求回答下列題
（1）I． 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式；
（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為 ．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是寶貴的戰略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 調節 pH≈3，Ce3+通過下列反應形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol
（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
（3）（3a+c﹣b） kJ?mol﹣1
（4）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
（5）2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；H+
【解析】解：Ⅰ、（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2 ， 放出 9.6kJ熱量，28g一氧化碳在氧氣中燃燒放出熱量= ×9.6KJ=67.2KJ，則CO燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol，
所以答案是：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol
（2）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1；
（3）碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1 ， 其熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJmol﹣1①
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJmol﹣1②
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJmol﹣1③
將方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則△H=（3a+b﹣c）kJmol﹣1 ，
所以答案是：（3a+b﹣c）kJmol﹣1；
（4）Ⅱ、加熱條件下CeCl3易發生水解，為抑制其水解，可以通入HCl，所以無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備目的是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解，所以答案是：分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解；
（5）該反應中Ce元素化合價由+3價變為+4價，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，則O元素化合價由﹣1價變為﹣2價，轉移電子數為2，根據電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+ ，
所以答案是：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；2，1，6，2，6 H+ ．
【考點精析】利用氧化性、還原性強弱的比較對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強．