【題目】中國科學院科研團隊研究發現，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該反應屬于置換反應
B.該過程中只涉及極性鍵的斷裂與生成
C.基于 LDH 合成 NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程中每生成 2.24L（標準狀況）O2則轉移 0.4mol 電子
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③通入少量HF氣體 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xM (g)+yN(g)
zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關判斷正確的是
A.x + y < zB.平衡向正反應方向移動
C.N的轉化率降低D.混合氣體的密度不變
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數之和為24。下列說法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。
（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。
（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。
（6）寫出醋酸電離平衡常數表達式：_______________；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
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【題目】某有機物的結構簡式為
。下列有關說法錯誤的是
A. 該有機物的分子式為C10H10O2
B. 該有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應
C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面
D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程如下：
I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是_________；與a相比，儀器b的優點是_________。
(2)裝置B中盛有的試劑是：________；
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為_____。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH，檸檬酸的作用還有________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是________%。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。
(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。
(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
①滴定終點的現象是________________________________________________；
②樣品中氯化鐵的質量分數為__________________________。
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