【題目】屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有
A.原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成
B.原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中
C.原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性
D.電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
C. 該裝置工作時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-
D. 該裝置工作時(shí)，理論上每生成1 mol 草酸鋁，電路中通過(guò)6 mol 電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
B. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原理進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設(shè)2：Fe(NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3—能氧化Ag。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：_________________________________。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3—在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① ② …… | 若銀鏡消失，假設(shè)2成立； 若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立 |
_______________________
【思考與交流】
（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3—都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： _________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在100℃時(shí)，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) 
2B(g) ΔH>0，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格，試填空：
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A)（mol/L） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 | c5 |
c(B) （mol/L） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。在此條件下，平衡常數(shù)Ｋ為______。
（2）在0～60s時(shí)間段內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_________________。
（3）要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施______（填序號(hào)）。
A、體積不變時(shí)增大的A起始濃度 B、升高溫度
C、使用催化劑 D、縮小容器體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是( )
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量
C.用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
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