Question

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是   （填編號）。
（2）寫出反應②的離子方程式   。
（3）X溶液中的主要陽離子是Na⁺和   。
（4）粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③  ；④加適量鹽酸；⑤    。（請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是        。

Answer 1

（1）⑤ （2分） 
（2）Mg (OH)₂+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O （2分）
（3）NH₄⁺（2分）
（4）過濾 （2分） 、蒸發結晶（其它答案合理也給分）（2分）   
（5）稀硝酸、AgNO₃溶液（2分）

試題分析：（1）反應①②屬于復分解反應，③屬于化合反應，④屬于分解反應，⑤為氧化還原反應；（2）酸堿中和反應，Mg (OH)₂不溶于水寫成化學式，Mg (OH)₂+2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O；（3）該反應為氨水、二氧化碳、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，X溶液中的主要陽離子是NH₄⁺和Na⁺；（4）加入鹽酸前生成的沉淀能溶解于鹽酸，故應過濾除去沉淀后再加鹽酸，然后通過蒸發結晶得到氯化鈉晶體；（5）檢驗樣品中是否含有氯離子，用硝酸酸化的硝酸銀。