【題目】隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是（ ）
A.最外層電子數逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.元素的主要化合價逐漸增加
D.元素的化合價、原子半徑、最外層電子數、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化
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【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后（ ）
A.整個溶液變紫色
B.整個溶液變棕色
C.上層幾乎無色，下層紫紅色
D.下層幾乎無色，上層紫紅色
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【題目】據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期．下面關于該有機物的敘述不正確的是（ ）
A.有機物化學式為C2HCl3
B.分子中所有原子在同一個平面內
C.該有機物難溶于水
D.可由乙炔和氯化氫加成得到
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的
。25℃時，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 隨著NaOH溶液的加入，
增大
B. 25 ℃時，HNO2的電離常數Ka≈1.0×
C. b點溶液中存在
D. a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d
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【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。
(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。
(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
（1）基態Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。
（2）實驗室可用KSCN、苯酚（
）來檢驗Fe3＋ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。
（3）FeCl3的熔點為306 ℃，沸點為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42- 的立體構型是___________________。
（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是 _________________（填化學式，寫一種）。
（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。
（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數目為 ________ ；Fe2＋與O2-最短核間距為 __________ pm。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1 mol D可以與2 mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個－CH3。
已知：
（1）D所含官能團的名稱是 __________________。
（2）甲的結構簡式為________；C的系統命名為________________。
（3）寫出由B生成C的化學方程式 _____________________________________。
（4）寫出遇FeCl3溶液顯紫色且與乙互為同分異構體物質有_______種，其中核磁共振譜有5組峰，且峰面積之比為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式為_____________ 。
（5）已知： 
。寫出以丙烯為有機原料（其它無機試劑任選）合成
的路線_______________________。
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【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：
(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為__________、__________。
(2)該電池負極上的電極反應式為__________。
(3)當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為__________L。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應方程式中，x=1
B. 2min時，A的轉化率為50%
C. 2min時，A的物質的量為0.75mol
D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
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