Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

平衡常數(shù)K=，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；A．由于溫度升高，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氫氣濃度減小的方向，所以焓變?yōu)檎�值，�?/span>A正確；B．在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，故C錯(cuò)誤；D．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。