Question

25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）

A、BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

B、若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c（A^-）=c（B⁺）

C、在0.1 mol?L^-1 BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若將0.1mol?L^-1 BOH溶液稀釋至0.001mol?L^-1，則溶液的pH=9

Answer 1

分析：25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，根據酸堿的強弱及電離特點來分析解答．

解答：解：25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，
A．BOH是弱堿，溶于水只有部分電離，溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式是BOH?B⁺+OH^-，故A錯誤；
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（A^-）=c（B⁺），故B正確；
C．BA是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結合電荷守恒知，0.1 mol?L^-1 BA溶液中，c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．BOH是弱堿，溶液中存在電離平衡，將0.1mol?L^-1 BOH溶液稀釋至0.001mol?L^-1，稀釋過程中促進弱堿電離，所以溶液的pH＞9，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，并熟悉電離、鹽類水解等知識來解答，題目難度中等．