Question

【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號)；

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性		3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

①通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________；

②判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論____

Answer 1

【答案】Na Mg 第五周期ⅠA族 0.9～1.5 A BCD 測定各物質在熔融狀態下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物

【解析】

(1) ①根據曲線圖，同一周期第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一電離能的大小范圍在Na、Mg兩種元素之間；

②同一周期第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族反常；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故圖中第一電離能最小的元素為Rb，Rb在周期表中的位置是第五周期ⅠA族；

（2）①根據曲線圖，同周期電負性隨原子序數的增大而增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故Mg元素電負性值的最小范圍0.9～1.5；

②兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵；Li3N中N與Li電負性的差值為3.0-1.0=2.0>1.7，屬于離子化合物；BeCl2中Cl與Be電負性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7，屬于共價化合物；AlCl3中Cl與Al電負性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7，屬于共價化合物；SiC中C與Si的電負性差值為2.5-1.8=0.7<1.7，屬于共價化合物；要證明化合物是共價化合物還是離子化合物，只要證明該化合物在熔融狀態下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物。