金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：
（1）在灼燒鋁礦時發生化學反應：
，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應時，還原劑失去電子的物質的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發生反應的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產物，根據要求回答下列問題。
①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度 b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間 d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業上提取鋁的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 |  |  |  |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） 。
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑： 。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。
（7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為 。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；② 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為 。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、 。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式） 。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在： 。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為 。
（6）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），該反應的平衡常數表達式為K＝ ； 工業在接觸法制硫酸的生產中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉化率 。
①V2O5作崔化劑 ②通入過量O2 ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
（1）濾渣a可用于制造
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為 mol�！ �
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業上用途廣泛，該物質屬于 。
A、酸 B、堿 C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
| 操作 | ①往試管中滴入幾滴 溶液(填化學式) | ②繼續滴入幾滴新制氯水 |
| 現象 | 溶液無明顯變化 | 溶液顯紅色 |
| 原因 | 溶液中沒有Fe3+ | (用簡要文字說明原因) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發生多步反應，除了發生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式________ _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式 __________________。
(5)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應中，_______ (填化學式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；
（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。
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