【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）
A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. 銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D. 工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙一(對(duì)烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物，在液晶顯示領(lǐng)域里有廣泛的應(yīng)用，其合成路線如下:
已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。
回答下列問題:
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。
（2）B的化學(xué)名稱為_________________________。
（3）A與B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。
（4）由E生成G的反應(yīng)類型為______________________。
（5）G的分子式為______________________。
（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 分子式為：C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：__________。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。
（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)
3B(？)＋C(？) ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大” “變小” “不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
t(s) | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)( mol·L-1) | 2.50 |
（1）在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。
（2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。
（3）在500 s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.9 |
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ ．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ ．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 ______ 中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ________
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g℃）-1計(jì)算]．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 __________ ．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．
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