Question

50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由_____________________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

 

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等 　相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

（5）偏小 偏小

【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量故所測(cè)結(jié)果偏低。（4）由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過(guò)量的酸堿無(wú)關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測(cè)量。（5）由于弱酸弱堿的中和熱等于H＋與OH－生成H2O時(shí)的反應(yīng)熱，加上其電離時(shí)吸熱，故所測(cè)數(shù)值會(huì)偏小。因NaOH在空氣中易吸收空氣中的CO2使參加中和反應(yīng)的OH－減少，故要使NaOH稍稍過(guò)量來(lái)達(dá)到以鹽酸的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行反應(yīng)。