Question

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標準狀況）。試計算：

⑴ CO2的物質的量

⑵ Na2CO3·xH2O的物質的量。

⑶ x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。

Answer 1

【答案】（1）0.005mol（2）0.005mol（3）x=10（4）5mol/L

【解析】

試題分析：（1）標準狀況下112mL二氧化碳氣體的物質的量是0..112L÷22.4L/mol＝0.005mol；

（2）根據碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質的量是0.005mol；

（3）根據n＝m/M可知，解得x＝10；

（4）根據鈉離子守恒可知氯化鈉的物質的量是0.005mol×2＝0.01mol，所以氯化鈉的濃度是0.01mol÷0.002L＝5mol/L。