Question

已知可逆反應：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應為吸熱反應；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為

25%

．
（2）其它條件不變，反應溫度升高，M的轉化率

增大

（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應的密閉容器中通入氬氣（不參加反應）．達到平衡后，P的百分含量將

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據M的轉化率為60%計算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比求出N的濃度變化量，再根據轉化率定義計算；
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大；
（3）其它條件不變，在反應的密閉容器中通入氬氣，不影響平衡，P的百分含量不變．

解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L^-1=0.6mol?L^-1，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L^-1，故此時N的轉化率

0.6mol?L-1

2.4mol?L-1

×100%=25%．
故答案為：25%
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大．
故答案為：增大
（3）其它條件不變，在反應的密閉容器中通入氬氣，不影響平衡，P的百分含量不變．
故答案為：不變

點評：考查化學平衡計算及影響因素，難度不大，注意稀有氣體的通入，看是否引起濃度變化，若濃度不變，不影響平衡；若引起濃度變化，根據情況利用壓強分析．