Question

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為 ．
（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min時，v（正）v（逆）．

Answer 1

【答案】
（1）2A B
（2）0．lmol/（L?min）
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1.）由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，A、B的化學計量數比為2：1，且后來達到平衡狀態，則反應為2A B，所以答案是：2A B；
（2.）反應開始至4min時，B的平均反應速率為 =0．lmol/（Lmin），所以答案是：0．lmol/（Lmin）；
（3.）第4min時，A的物質的量仍在減少，為正反應階段，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆），所以答案是：＞；
（4.）第8min時，A、B的物質的量不再變化，達到平衡狀態，則v（正）=v（逆），所以答案是：=．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．