【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋+CO32-=CO2↑＋H2O
B. MgO與稀鹽酸反應：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
C. AlCl3溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl－
D. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag＋=Zn2＋+Ag
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：
實驗 | 溫度/K | 鹽酸濃度 | 醋酸濃度/molL﹣1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.20 | a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | |||
⑤ | 0.20 |
（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：
Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數據是 ．
（3）Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 ， 則下列說法中正確的是（ ）
A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO 
為1.0×10﹣3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
C.在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 |
則下列有關說法正確的是（ ）
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO 
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應該是（ ）
A. 將溫度計插到蒸餾燒瓶底部
B. 溫度計的水銀球應高于蒸餾燒瓶的支管口處
C. 溫度計的水銀球應低于蒸餾燒瓶的支管口處
D. 溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平
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【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作 | 現象 | 結論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 | 存在Fe3+ | |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴（填序號）溶液，振蕩 | 存在Fe2+ |
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+
（2）Ⅱ．AgNO3的熱穩定性用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．
①裝置B的作用是 ．
②經小組討論并驗證該無色氣體為O2 ， 其操作方法是 ．
③【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：
實驗編號 | 操 作 | 現 象 |
a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是（填實驗編號）．
【實驗結論】根據上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為
【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關的常數，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加mL該濃度的 NaHSO4溶液．
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