Question

（10分）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

①上述生產純堿的方法稱        ，
②沉淀池中發生的化學反應方程式是   　   。
③寫出上述流程中X物質的分子式   　 。
④向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有       。
A．增大NH₄^＋的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

Answer 1

①聯合制堿法或侯德榜制堿法　
②NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓
③CO₂
④A、C     

試題分析：解：（1）目前工業制堿方法有二：氨堿法和聯合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創，稱為侯氏制堿法，也稱為聯合制堿法，故答案為：聯合制堿法或侯德榜制堿法
（2）反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）在聯合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，
故答案為：CO₂； 
（3）向母液中通氨氣作用有增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．
（4）故答案為：ac．
點評：根據聯合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
主要的副產物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環使用的方法，在等知識點來解題 ，難度不大。