【題目】綠色化學、環境保護和人類健康是息息相關的三個主題，請根據已知信息回答有關問題：
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是________(填序號)。
A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2＝CHCl＋H2
CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是________反應(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優點：_____________________________________。
(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：
活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優點是____________________。
【答案】AD 加成 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ 將有劇毒的CN－轉化為了無毒的CO2和無毒無害的N2 去除水中的色素和異味 反應產物無毒無害
【解析】
(1)原子經濟性就是原料利用率高，最好“零排放”；
(2)分析題意可知，ClO2與CN－反應產生的無毒物質是N2、CO2、Cl－；
(3)活性炭具有吸附性，其作用是去除水中的色素和異味；用O3消毒的優點是反應產物無毒無害。
(1)加成反應和加聚反應的原子經濟性最高，原子利用率能達到100%；取代反應除生成有機產物外，還有小分子產物生成，原子利用率沒有達到100%；四個選項中，AD屬于加成反應，BC屬于取代反應；
答案：AD 加成
(2)ClO2可以把廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒的氣體CO2和N2，自身被還原成Cl－，反應的離子方程式為2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－；
答案：2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ 將有劇毒的CN－轉化為了無毒的CO2和無毒無害的N2
(3)活性炭具有吸附性，其作用是去除水中的色素和異味；用O3消毒的優點是反應產物無毒無害。
答案：去除水中的色素和異味 反應產物無毒無害
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10－14mo1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C.
=1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D.c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：
下列有關說法中，不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應：H+ +OH- =H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是
A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是_______________，電流表指針____(填“偏轉”或“不偏轉”)，兩極反應式為：正極_______________；負極______________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應方程式為______。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。
請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍____；
（2）寫出H2O2的電子式：____；
（3）寫出B→G的離子方程式____；
（4）若A、B恰好完全反應，將產物C與足量鹽酸反應得到amol氣體，另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a：b=5：7，則A的化學式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調pH”時，pH需控制在堿性區域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：
化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發生如下反應：D+3甲
3A+2B
請回答下列問題：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?
____________________。
（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。
（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環境造成的影響是____________________。
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