Question

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：
“  FeSO₄ +  KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +  Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y  +    H₂O”，則對該反應的下列說法正確的是

A．反應中還原產物是NO

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4

C．反應過程中轉移的電子數為8e-

D．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

Answer 1

D

試題分析：設還原產物中N的化合價為a，由電子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L^－1×50×10^－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以還原產物為N₂O，所以A錯誤；由得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式得8FeSO₄＋2KNO₃＋5H₂SO₄=K₂SO₄＋4Fe₂(SO₄)₃＋N₂O＋5H₂O，所以D正確，由化學方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1，所以B錯誤，反應過程中轉移的電子數為0.1×6.02×10²³個，所以D錯誤。
點評：本題利用了電子得失守恒的原理解決了計算問題。在氧化還原反應的計算和配平中，電子得失守恒運用得很多，需要學生熟練掌握。