【題目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質的量之比（ ）
A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質，彼此一定是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同分異構體
C．質子數相同，中子數不同的粒子，互為同位素
D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物互為同分異構體
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【題目】如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ） 
A.正極通入H2 ， 發生還原反應
B.負極通入H2 ， 發生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
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【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應；ΔH小于0表示放熱反應。關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節誘發關節疼痛，其化學機理為：①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對反應②的敘述中正確的是( )
A. 反應的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動
C. 反應的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水。
（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。
（3）寫出裝置C發生的離子方程式______________。
（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發，至出現大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）
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【題目】已知2X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一個容積固定的密閉容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為___________；若將溫度降低到300 ℃，則反應平衡常數將________(填“增大”“減少”或“不變”)。
（2）若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度________W mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c間的關系為________。（用a、b、c表示）。
（3）能說明反應已達到平衡狀態的是________。
a．單位時間內消耗1molY2的同時消耗了2molZ b．容器內的密度保持不變
c. v逆(X2)＝2v正(Y2) d．容器內壓強保持不變
e．混合氣體的平均式量保持不變 f．Y2和X2的轉化率相等
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2,達到平衡后，Y2的轉化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是
A. 都容易發生取代反應
B. 苯不能被KMnO4氧化
C. 苯只能在特殊條件下發生加成反應
D. 都能在空氣中燃燒
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【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
C. 反應②的產物中只有一種官能團
D. 雙酚A中所有碳原子可能共平面
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