Question

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg(V/V0)

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 當稀釋至pH均為3時，根據溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4－)可以知道，c(ClO2-)= c(MnO4－)，故A錯誤；

B. 在0≤pH≤5時，不考慮水的電離，所以HMnO4溶液中的pH應該為：pH=-lgc(H+)=-lg

=lg (V/V0)，故B正確；

C. 由圖中曲線可以知道，酸性HClO2<HMnO4，酸越弱，酸根離子水解程度越大，所以濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaClO2> NaMnO4，故C錯誤；

D. 都是一元酸且物質的量相等，所以稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積應該相等，故D錯誤。

故選B。