Question

【題目】Ⅰ.已知NH3H2O與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結果固體完全溶解。

甲同學的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)

H++OH-H2O (3)

由于(3)的發生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4Cl=NH4++Cl- (2)

NH4++OH-NH3H2O (3)

由于(3)的發生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。

(1)他選用的試劑是__________（填寫編號）。

A. NH4NO3　 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O

(2)實驗步驟：____________________________；

(3)實驗結論：____________________________。

Ⅱ.關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有兩種不同的觀點。

觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高；

觀點二：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時的pH的變化如圖。請回答下列問題：

(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點的原因：______________。

(2)“理論派”所持觀點的理論依據是：_______________________。

(3)你支持哪種觀點:_________(理論派、實驗派)。其理由是_____________。

Answer 1

【答案】B 向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解 若Mg(OH)2溶解，則乙同學的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學的解釋正確 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 隨著電解的進行，c(Cu2+)減少，水解平衡向逆方向移動，c(H+)下降，pH增大 實驗派 電解時陽極產生的Cl2溶解生成HCl和HClO，使溶液c(H+)增大，pH減小

【解析】

I.為了證明Mg(OH)2懸濁液與氯化銨溶液的反應原理，可加入醋酸銨溶液檢驗，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學的解釋正確，據此進行解答；

II.(1)根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性；

(2)根據水解平衡的移動判斷氫離子的濃度變化，從而判斷pH值變化；

(3)根據電解生成物的性質判斷溶液的酸堿性；

I.硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，只有CH3COONH4溶液顯中性，可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因導致氫氧化鎂溶解，可以證明是甲合理還是乙合理，故合理選項是B；

(2)實驗步驟：向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解；

(3)實驗結論：若Mg(OH)2溶解，則乙同學的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學的解釋正確；

II.(1)電解前氯化銅溶液pH=5，是由于氯化銅是強酸弱堿鹽，溶于水，Cu2+能發生水解作用：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+，當最終達到平衡時，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性pH<7；

(2)隨著電解的進行，溶液中Cu2+不斷形成Cu(OH)2析出，溶液中銅離子濃度逐漸降低，使反應Cu2++H2OCu(OH)2+2H+向逆反應方向進行，c(H+)下降，溶液的pH增大；

(3)電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強，所以pH降低，所以我支持的觀點是實驗派。