【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4為反應物．則該反應中的還原產物為
A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO
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【題目】為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質溶液）。下列說法中不正確的是
A. 石墨電極作正極，發生還原反應
B. 鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質子交換膜左側向右側遷移
D. 每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
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【題目】同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S
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【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。
Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。
(1)具支試管中發生反應的化學方程式：___________________________________________。
(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象_________________。
Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗
(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。
(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是____________________(填寫序號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色
Ⅲ.實驗反思
(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________。
Ⅳ.問題討論
用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：
①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。
②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：______________________________________。
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【題目】某無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中一定能大量共存的離子是
A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-
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【題目】實驗室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有( )
A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水
B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水
C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2
D．通過足量的堿石灰
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【題目】過氧化氫分子中含有過氧鍵（﹣O﹣O﹣）．有機化合物A的相對分子質量為120．經分析，其中氧的質量分數為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數最多為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】
有機物H是藥物常山酮的合成中間體，合成H的流程圖如下：
已知：① 苯環上原有取代基對新導入苯環上的取代基位置有一定影響，其規律如下：
-OH、-CH3、-Br等取代基使新導入的取代基主要進入原取代基鄰位和對位；
-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導入的取代基主要進入原取代基間位。
②
（-NH2易被氧化）
③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸
回答下列問題：
（1）D中的官能團名稱為_________。
（2）E→F的反應類型為__________。
（3）B→C的化學反應方程式為___________。
（4）G在一定條件下能發生縮聚反應，該反應方程式為__________。
（5）W與B是同系物，W與B的最大質荷比相差14，同時滿足下列條件的W的同分異構體有_______種。
① 能與NaOH溶液反應 ② 苯環上有兩個取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的所有物質的結構簡式是______。
（6）寫出以甲苯為原料合成
的流程圖（無機試劑任用）_______
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【題目】中國的錳礦石和鋅礦石產地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質，晶體屬于六方晶系。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下。
已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，請寫出該反應的化學方程
式___________________。
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________________。
（3）步驟③中MnO2的作用是________________，另外一種物質X可以是__________。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________。
已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為_______________________。
在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+廢水
中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS－濃度為1.0×10―4 mol·L－1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
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